PeningkatanKadar Tantalum dan Niobium Oksida dari Terak Timah Bangka Menggunakan Pelarut NaOH dilanjutkan HNO3 dan H3PO4 November 2019 Journal of Chemical Process Engineering 04(02):83-89 TimesNew Roman Arial Wingdings Calibri Kristen ITC Candara Strategic 1_Strategic LARUTAN DAN SIFAT KOLIGATIF Slide 2 Slide 3 Slide 4 Slide 5 Slide 6 Slide 7 Slide 8 Slide 9 Slide 10 Slide 11 Slide 12 Slide 13 Slide 14 Slide 15 Slide 16 Slide 17 Slide 18 Slide 19 Slide 20 Slide 21 Slide 22 Slide 23 Slide 24 Slide 25 Slide 26 Slide 27 Slide 28 TambahkanHNO3 / NaOH ke dalam air destilat hingga pH 1,2 dan air pH 1,2 ini digunakan sebagai pengganti air destilat dalam pengenceran sampel b. Cara kerja 1) Vay Tiền Nhanh Chỉ Cần Cmnd Nợ Xấu. itu asam nitrat adalah senyawa anorganik yang terdiri dari nitrogen oxoacid. Ini dianggap sebagai asam kuat, meskipun pKa-nya -1,4 mirip dengan pKa dari ion hidronium -1,74. Dari titik ini, mungkin itu "terlemah" dari banyak asam kuat yang fisiknya terdiri dari cairan tidak berwarna yang oleh penyimpanan berubah menjadi warna kekuningan, karena pembentukan gas nitrogen. Formula kimianya adalah HNO3. Ini agak tidak stabil, mengalami sedikit pembusukan dari paparan sinar matahari. Selain itu, dapat terurai sepenuhnya dengan memanaskan, menyebabkan nitrogen dioksida, air dan atas menunjukkan sedikit asam nitrat yang terkandung dalam labu volumetrik. Warna kuningnya, menunjukkan dekomposisi parsial, dapat digunakan dalam pembuatan nitrat anorganik dan organik, serta senyawa nitrat yang digunakan dalam pembuatan pupuk, bahan peledak, zat warna antara dan berbagai senyawa kimia ini sudah dikenal oleh para alkemis abad kedelapan, yang mereka sebut "water fortis". Ahli kimia Jerman Johan Rudolf Glauber 1648 merancang metode untuk persiapannya, yang terdiri dari pemanasan kalium nitrat dengan asam disiapkan secara industri mengikuti metode yang dirancang oleh Wilhelm Oswald 1901. Metode ini, secara umum, terdiri dari oksidasi katalitik amonium, dengan generasi berturut-turut dari oksida nitrat dan nitrogen dioksida untuk membentuk asam atmosfer, TIDAK2 diproduksi oleh aktivitas manusia bereaksi dengan air awan, membentuk HNO3. Kemudian, selama hujan asam, itu mengendap bersama dengan tetesan air menggerogoti, misalnya, patung-patung kotak nitrat adalah senyawa yang sangat beracun, dan paparan uap yang terus-menerus dapat menyebabkan bronkitis kronis dan pneumonia kimia..Indeks1 Struktur asam Struktur resonansi2 Sifat fisik dan Nama kimia Berat Penampilan fisik Bau Titik didih Titik lebur Kelarutan dalam air 2,8 Kepadatan Kepadatan relatif Berat jenis uap relatif Tekanan uap Penguraian Korosi Entalpi penguapan molar 2,16 Entalpi molar standar Entropi molar standar Ketegangan permukaan Ambang bau Konstanta Indeks bias η / D Reaksi kimia3 Di laboratorium4 Produksi Penjernih Air Lainnya5 Toksisitas6 ReferensiStruktur asam nitrat Struktur molekul HNO ditunjukkan pada gambar atas3 dengan model bola dan palang. Atom nitrogen, bola biru, terletak di tengah, dikelilingi oleh geometri bidang trigonal; Namun, segitiga terdistorsi oleh salah satu simpul asam nitrat kemudian rata. Ikatan N = O, N-O dan N-OH membentuk simpul dari segitiga datar. Jika diamati secara rinci, ikatan N-OH lebih memanjang dari pada dua lainnya di mana bola putih terletak mewakili atom H.Struktur resonansiAda dua tautan yang memiliki panjang yang sama N = O dan N-O. Fakta ini bertentangan dengan teori ikatan valensi, di mana ikatan rangkap diprediksi lebih pendek dari ikatan sederhana. Penjelasan dalam hal ini terletak pada fenomena resonansi, seperti terlihat pada gambar di bawah ini. Kedua ikatan, N = O dan N-O, karenanya setara dalam hal resonansi. Ini diwakili secara grafis dalam model struktur dengan menggunakan garis putus-putus antara dua atom O lihat struktur.Ketika HNO dideprotonasikan3, nitrat anion stabil terbentuk3-. Di dalamnya, resonansi sekarang melibatkan tiga atom O. Inilah alasan mengapa HNO3 memiliki keasaman besar dari Bronsted-Lowry donor spesies ion H+.Sifat fisik dan kimiaNama kimia -Asam nitrat-Asam azotik-Hidrogen nitrat-Forti g / fisik Cairan kuning tidak berwarna atau pucat, yang dapat berubah menjadi coklat kemerahan. Bau Acrid, karakteristik didih 181 ºF hingga 760 mmHg 83 ºC.Titik lebur -41,6 dalam air Sangat larut dan larut dengan 1,513 g / cm3 pada 20 relatif 1,50 dalam kaitannya dengan air = 1.Kerapatan relatif uap 2 atau 3 kali diperkirakan dalam kaitannya dengan udara = 1.Tekanan uap 63,1 mmHg pada 25 Karena terpapar dengan kelembaban atmosfer atau panas, ia dapat terurai membentuk nitrogen peroksida. Ketika dekomposisi ini dipanaskan, ia mengeluarkan asap nitrogen oksida dan hidrogen nitrat yang sangat nitrat tidak stabil, mampu terurai dalam kontak dengan panas dan paparan sinar matahari, dan memancarkan nitrogen dioksida, oksigen dan mPa pada 0 ºC, dan 0,617 mPa pada 40 Ia mampu menyerang semua logam dasar, kecuali aluminium dan baja kromik. Menyerang beberapa jenis bahan plastik, karet dan pelapis. Ini adalah zat kaustik dan korosif, sehingga harus ditangani dengan sangat molar penguapan 39,1 kJ / mol pada 25 molar standar -207 kJ / mol 298ºF.Entropi molar standar 146 kJ / mol 298ºF.Ketegangan permukaan -0,04356 N / m pada 0 ºC-0,04115 N / m pada 20 ºC-0,0376 N / m pada 40 ºCAmbang bau -Bau rendah 0,75 mg / m3-Bau tinggi 250 mg / m3-Konsentrasi iritan 155 mg / disosiasipKa = -1, bias η / D1,393 16,5 ºC.Reaksi kimiaHidrasi-Ini dapat membentuk hidrat padat, seperti HNO3∙ H2O dan HNO3∙ 3jam2Atau "Es Nitric".Disosiasi dalam airAsam nitrat adalah asam kuat yang cepat terionisasi dalam air dengan cara berikutHNO3 l + H2O l => H3O+ ac + TIDAK3-Pembentukan garamBereaksi dengan oksida dasar membentuk garam nitrat dan s + 2 HNO3 l => Ca TIDAK32 ac + H2O lDemikian juga, ia bereaksi dengan basa hidroksida, membentuk garam dan air ac + HNO3 l => NaNO3 ac + H2O l Dan juga dengan karbonat dan asam karbonat bikarbonat, juga membentuk karbon ac + HNO3 l => NaNO3 ac + H2O l + CO2 gProtonasiAsam nitrat juga bisa berperilaku seperti basa. Untuk alasan ini, dapat bereaksi dengan asam + 2 jam2SO4 TIDAK2+ + H3O+ + 2HSO4-Prototoksisitas diriAsam nitrat mengalami TIDAK2+ + TIDAK3- + H2OOksidasi logamDalam reaksi dengan logam, asam nitrat tidak berperilaku seperti asam kuat, yang bereaksi dengan logam yang membentuk garam yang sesuai dan melepaskan hidrogen dalam bentuk gas..Namun, magnesium dan mangan bereaksi panas dengan asam nitrat, seperti halnya asam kuat s + 2 HNO3 l => Mg TIDAK32 ac + H2 g LainnyaAsam nitrat bereaksi dengan sulfit logam yang menyebabkan garam nitrat, belerang dioksida dan s + 2 HNO3 l => 2 NaNO3 ac + SO2 g + H2O lDan juga bereaksi dengan senyawa organik, menggantikan hidrogen untuk kelompok nitro; dengan demikian merupakan dasar untuk sintesis senyawa peledak seperti nitrogliserin dan trinitrotoluene TNT.SintesisIndustriIni diproduksi pada tingkat industri oleh oksidasi katalitik amonium, menurut metode yang dijelaskan oleh Oswald pada tahun 1901. Prosedur ini terdiri dari tiga tahap atau 1 Oksidasi amonium menjadi nitrat oksidaAmonium dioksidasi oleh oksigen yang ada di udara. Reaksi dilakukan pada 800 ° C dan pada tekanan 6-7 atm, dengan penggunaan platinum sebagai katalis. Amonium dicampur dengan udara dengan perbandingan sebagai berikut 1 volume amonium per 8 volume g + 5O2 g => 4NO g + 6H2O lDalam reaksi, nitrat oksida diproduksi, yang dibawa ke ruang oksidasi untuk tahap 2. Oksidasi oksida nitrat dalam nitrogen dioksidaOksidasi dilakukan oleh oksigen yang ada di udara pada suhu di bawah 100 g + O2 g => 2NO2 gTahap 3. Pembubaran nitrogen dioksida dalam airPada tahap ini terjadi pembentukan asam + 2 jam2O + O2 => 4HNO3Ada beberapa metode untuk penyerapan nitrogen dioksida NO2 dalam antara metode lain NO2 dimerized ke N2O4 pada suhu rendah dan tekanan tinggi, untuk meningkatkan kelarutannya dalam air dan menghasilkan asam + 2 jam2O => 4HNO3 + 2NOAsam nitrat yang dihasilkan oleh oksidasi amonium memiliki konsentrasi antara 50-70%, yang dapat dibawa ke 98% dengan menggunakan asam sulfat pekat sebagai dehidrasi, yang memungkinkan untuk meningkatkan konsentrasi asam laboratoriumDekomposisi termal tembaga II nitrat, menghasilkan gas nitrogen dioksida dan oksigen, yang dilewatkan melalui air untuk membentuk asam nitrat; seperti yang terjadi dalam metode Oswald, yang dijelaskan TIDAK32 => 2CuO + 4NO2 + O2Reaksi garam nitrat dengan H2SO4 berkonsentrasi Asam nitrat yang terbentuk dipisahkan dari H2SO4 dengan distilasi pada 83 ° C titik didih asam nitrat.KNO3 + H2SO4 => HNO3 + KHSO4PenggunaanProduksi pupuk60% dari produksi asam nitrat digunakan dalam pembuatan pupuk, terutama amonium ditandai dengan konsentrasi nitrogen yang tinggi, salah satu dari tiga unsur hara utama tanaman, yang segera menggunakan nitrat oleh tanaman. Sementara itu, amonium dioksidasi oleh mikroorganisme yang ada di tanah, dan digunakan sebagai pupuk jangka dari produksi asam nitrat digunakan dalam pembuatan serat digunakan dalam elaborasi ester asam nitrat dan nitroderivatif; seperti nitroselulosa, cat akrilik, nitrobenzena, nitrotoluene, akrilonitril, dll..-Ini dapat menambahkan gugus nitro ke senyawa organik, sifat ini dapat digunakan untuk membuat bahan peledak seperti nitrogliserin dan trinitrotoluene TNT.-Asam adipat, prekursor nilon, diproduksi dalam skala besar oleh oksidasi sikloheksanon dan sikloheksanol oleh asam logamAsam nitrat, karena kapasitas pengoksidasinya, sangat berguna dalam pemurnian logam yang ada dalam mineral. Ini juga digunakan untuk memperoleh elemen seperti uranium, mangan, niobium, zirkonium, dan pengasaman batuan fosfat untuk mendapatkan asam fosfat..Regia airIni dicampur dengan asam klorida pekat untuk membentuk "agua regia". Solusi ini mampu melarutkan emas dan platinum, yang memungkinkan penggunaannya dalam pemurnian logam nitrat digunakan untuk mendapatkan efek antik pada furnitur yang dibuat dari kayu pinus. Perawatan dengan larutan asam nitrat hingga 10% menghasilkan warna abu-abu-emas di kayu larutan asam nitrat berair 5-30% dan asam fosfat 15-40% digunakan dalam pembersihan peralatan yang digunakan dalam pekerjaan memerah susu, untuk menghilangkan residu endapan senyawa-senyawa magnesium dan kalsium..-Berguna dalam membersihkan bahan gelas yang digunakan di nitrat telah digunakan dalam fotografi, khususnya sebagai aditif untuk pengembang besi sulfat dalam proses pelat basah, dengan tujuan mempromosikan warna yang lebih putih pada ambrotipe dan digunakan untuk menurunkan pH rendaman perak dari plat collodion, yang memungkinkan untuk mendapatkan pengurangan dalam penampilan kabut yang mengganggu gambar..Lainnya-Karena kapasitas pelarutnya, digunakan dalam analisis logam yang berbeda dengan teknik spektrofotometri serapan atom nyala, dan spektrofotometri massa kopling induktif plasma. -Kombinasi asam nitrat dan asam sulfat digunakan untuk konversi kapas biasa menjadi selulosa nitrat kapas nitrat.-Obat Salcoderm untuk penggunaan luar, digunakan dalam pengobatan neoplasma jinak pada kulit kutil, jagung, kondiloma, dan papiloma. Ini memiliki sifat kauterisasi, penghilang rasa sakit, iritasi dan gatal. Asam nitrat adalah komponen utama dari formula nitrat merah berasap, dan asam nitrat berasap putih, digunakan sebagai oksidan untuk bahan bakar roket cair, terutama di rudal dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar pada kulit, sakit parah dan dengan mata dapat menyebabkan rasa sakit yang hebat, robek dan pada kasus yang parah, kerusakan kornea dan uap dapat menyebabkan batuk, sesak napas, menyebabkan mimisan parah atau kronis, radang tenggorokan, bronkitis kronis, pneumonia, dan edema paru..-Karena konsumsi, itu menghasilkan lesi di mulut, air liur, rasa haus yang intens, rasa sakit untuk menelan, rasa sakit yang intens di seluruh saluran pencernaan dan risiko perforasi dinding yang sama..ReferensiWikipedia. 2018. Asam nitrat. Diperoleh dari 2018. Asam nitrat. Diperoleh dari Encyclopaedia Britannica. 23 November 2018. Asam nitrat. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari B. Sifat asam nitrat dan penggunaannya. Panduan Kimia tutorial untuk pembelajaran kimia. Diperoleh dari Kimia. 2017. Asam nitrat. Diperoleh dari 10 September 2013. Produksi asam nitrat. Diperoleh dari Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Natrium hidroksida Nama Nama IUPAC Natrium hidroksida[three] Nama lain Soda kaustik Lindi[1] [2] Ascarite Kaustik putih Natrium hidrat[iii] Penanda Nomor CAS 1310-73-two Y Model 3D JSmol Gambar interaktif 3DMet {{{3DMet}}} ChEBI CHEBI32145 Y ChemSpider 14114 Y Nomor EC Referensi Gmelin 68430 KEGG D01169 Y MeSH Sodium+Hydroxide PubChem CID 14798 Nomor RTECS {{{value}}} UNII 55X04QC32I Y Nomor UN 1824, 1823 CompTox Dashboard EPA DTXSID0029634 InChI InChI=1S/ Y Key HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Y InChI=one/ Central HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM SMILES [OH-].[Na+] Sifat Rumus kimia NaOH Massa molar 39,9971 k mol−1 Penampilan Putih, licin, kristal buram Bau tidak berbau Densitas 2,13 g/cm3 [4] Titik lebur 323 °C 613 °F; 596 K[four] Titik didih °C °F; G[iv] Kelarutan dalam air 418 g/L 0 °C 1000 chiliad/L 25 °C[iv] 3370 g/L 100 °C Kelarutan larut dalam gliserol tidak bereaksi dengan amonia tidak larut dalam eter larut perlahan dalam propilena glikol Kelarutan dalam metanol 238 g/Fifty Kelarutan dalam etanol NaClaq +H2ofifty}}} [19] OH − aq + H + aq ⟶ H 2 O l {\displaystyle {\ce {OH- aq + H+aq -> H2O fifty}}} [xix] Reaksi dengan oksida asam [sunting sunting sumber] Natrium hidroksida juga bereaksi dengan oksida asam, seperti sulfur dioksida. Reaksi semacam itu sering digunakan untuk “menggaruk” gas asam yang berbahaya seperti SOii dan H2Southward yang diproduksi dalam pembakaran batu bara dan karenanya mencegah pelepasannya ke atmosfer. Sebagai contoh,[xix] 2 NaOH + So 2 ⟶ Na 2 And then iii + H 2 O {\displaystyle {\ce {2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2o}}} Reaksi dengan logam dan oksida [sunting sunting sumber] Kaca bereaksi perlahan dengan larutan natrium hidroksida encer pada suhu kamar untuk membentuk silikat yang larut. Karena itu, sambungan kaca dan kran gelas yang terpapar natrium hidroksida memiliki kecenderungan untuk “membeku”. Labu laboratorium dan reaktor kimia berlapis kaca dapat rusak apabila terpapar natrium hidroksida panas dalam jangka panjang. Natrium hidroksida tidak bereaksi besi pada suhu kamar, karena besi tidak memiliki sifat amfoter yaitu, ia hanya larut dalam asam, dan tidak dalam basa.[xix] Meski demikian, pada suhu tinggi seperti di atas 500 °C, besi dapat bereaksi secara endotermik dengan natrium hidroksida untuk membentuk besiThree oksida, logam natrium, dan gas hidrogen.[twenty] Hal ini disebabkan entalpi pembentukan besiThree oksida yang lebih rendah −824,2kJ/mol dibandingkan dengan natrium hidroksida -500kJ/mol, dengan demikian, reaksinya disukai secara termodinamika, meskipun sifat endotermiknya menunjukkan non-spontanitas. Perhatikan reaksi berikut antara natrium hidroksida cair dan serbuk besi four Fe + half-dozen NaOH ⟶ 2 Fe 2 O 3 + 6 Na + 3 H two {\displaystyle {\ce {4Fe + 6NaOH -> 2Fe2O3 + 6Na + 3H2}}} [xix] Pada tahun 1986, truk tangki aluminium di Inggris secara keliru digunakan untuk mengangkut 25% larutan natrium hidroksida, menyebabkan timbulnya tekanan tinggi pada isi serta kerusakan pada tangki tersebut. Tekanan tersebut disebabkan oleh gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi antara natrium hidroksida dan aluminium[21] two Al + 2 NaOH + 6 H 2 O ⟶ 2 NaAl OH 4 + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2NaAlOH4 + 3H2}}} Saponifikasi [sunting sunting sumber] Natrium hidroksida dapat digunakan untuk hidrolisis ester yang digerakkan oleh basa seperti dalam saponifikasi, amida dan alkil halida.[16] Namun, kelarutan natrium hidroksida yang terbatas dalam pelarut organik menunjukkan bahwa kalium hidroksida KOH yang mudah larut dalam pelarut ini yang lebih disukai. Menyentuh larutan natrium hidroksida dengan tangan kosong, meski tidak disarankan, menghasilkan rasa licin. Hal ini terjadi karena minyak pada kulit seperti sebum diubah menjadi sabun.[18] Meskipun senyawa ini larut dalam propilena glikol, namun tidak memungkinkan untuk pelarut ini menggantikan air dalam saponifikasi karena adanya reaksi primer propilena glikol dengan lemak sebelum reaksi antara natrium hidroksida dan lemak.[18] Produksi [sunting sunting sumber] Natrium hidroksida diproduksi secara industri sebagai larutan dengan konsentrasi fifty% melalui proses kloralkali elektrolitik.[22] Gas klorin juga diproduksi dalam proses ini.[22] Natrium hidroksida padat diperoleh dari larutan ini dengan penguapan air. Natrium hidroksida padat paling sering dijual sebagai serpihan, pelet, dan balok tuang.[xv] Pada tahun 2004, produksi dunia senyawa natrium hidroksida diperkirakan mencapai 60 juta ton, sementara permintaan terhadap senyawa ini diperkirakan mencapai 51 juta ton.[15] Pada tahun 1998, full produksi natrium hidroksida dunia sekitar 45 juta ton. Amerika Utara dan Asia masing-masing berkontribusi 14 juta ton, sementara Eropa memproduksi sekitar 10 juta ton. Di Amerika Serikat, penghasil utama natrium hidroksida adalah Dow Chemical Visitor, dengan produksi tahunannya mencapai iii,seven juta ton dari lokasinya di Freeport [en], Texas, serta Plaquemine [en], Louisiana. Produsen utama lainnya di Amerika Serikat termasuk Oxychem [en], Westlake, Olin [en], Shintek serta Formosa. Semua perusahaan ini menggunakan proses kloralkali.[23] Secara historis, natrium hidroksida diproduksi dengan mereaksikan natrium karbonat dengan kalsium hidroksida dalam suatu reaksi metatesis. Natrium hidroksida dapat larut sedangkan kalsium karbonat tidak. Proses ini disebut kaustisasi.[24] Ca OH 2 aq + Na two CO 3 s ⟶ CaCO 3 ↓ + ii NaOH aq {\displaystyle {\ce {CaOH2aq + Na2CO3s -> CaCO3 five + 2 NaOHaq}}} [25] Natrium hidroksida juga diproduksi dengan menggabungkan logam natrium murni dengan air. Produk sampingnya adalah gas hidrogen dan panas, yang sering kali juga menghasilkan nyala api.[26] 2 Na + two H ii O ⟶ two NaOH + H two {\displaystyle {\ce {2Na + 2H2O ->2NaOH + H2}}} [26] Kegunaan [sunting sunting sumber] Natrium hidroksida adalah basa kuat yang populer digunakan dalam industri. Natrium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam natrium dan deterjen, pengaturan pH, dan sintesis organik. Secara massal, senyawa ini paling sering digunakan dalam larutan berairnya, karena senyawa ini dalam bentuk larutannya lebih murah dan lebih mudah ditangani.[27] Minyak mentah dengan kualitas buruk dapat diolah dengan natrium hidroksida untuk menghilangkan kotoran sulfur dalam proses yang dikenal sebagai pencucian kaustik. Natrium hidroksida bereaksi dengan asam lemah seperti hidrogen sulfida dan merkaptan untuk menghasilkan garam natrium non-volatil, yang dapat dihilangkan. Limbah yang terbentuk bersifat toksik dan sulit ditangani, dan prosesnya dilarang di banyak negara karena hal ini. Pada tahun 2006, Trafigura menggunakan proses ini dan membuang limbahnya di Pantai Gading.[28] [29] Keamanan [sunting sunting sumber] Luka bakar yang diakibatkan oleh paparan larutan natrium hidroksida 40%. Seperti asam dan alkali korosif lainnya, setetes larutan natrium hidroksida dapat dengan mudah menguraikan protein dan lipid pada jaringan hidup melalui hidrolisis amida dan ester, yang menyebabkan luka bakar dan dapat menyebabkan kebutaan permanen setelah kontak dengan mata.[i] [2] Alkali padat juga dapat mengekspresikan sifat korosifnya jika ada air, seperti uap air. Karenanya, peralatan pelindung, seperti sarung tangan karet, pakaian keselamatan dan pelindung mata, harus selalu digunakan saat menangani bahan kimia ini atau larutannya. Tindakan pertolongan pertama standar untuk alkali yang tumpah di kulit adalah, seperti pada senyawa korosif lainnya, dialiri dengan air dalam jumlah besar. Pembilasan dilanjutkan setidaknya selama sepuluh hingga lima belas menit.[fourteen] Selain itu, pelarutan natrium hidroksida sangat eksotermik, dan kalor yang dihasilkan dapat menyebabkan panas terbakar atau menyulut bahan yang mudah terbakar. Senyawa ini juga menghasilkan panas saat bereaksi dengan asam.[nineteen] Natrium hidroksida juga bersifat korosif ringan terhadap kaca, yang dapat menyebabkan kerusakan pada kaca tersebut.[xxx] Natrium hidroksida bersifat korosif terhadap beberapa logam, seperti aluminium yang bereaksi dengan alkali menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar pada paparannya[31] 2 Al + 6 NaOH ⟶ 3 H ii + 2 Na 3 AlO 3 {\displaystyle {\ce {2 Al + six NaOH -> three H2 + 2 Na3AlO3}}} 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O ⟶ 3 H two + ii NaAlO two {\displaystyle {\ce {2 Al + two NaOH + two Water -> 3 H2 + 2 NaAlO2}}} 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O ⟶ three H 2 + 2 NaAl OH 4 {\displaystyle {\ce {2 Al + ii NaOH + 6 H2o -> iii H2 + 2 NaAlOH4}}} Penyimpanan [sunting sunting sumber] Penyimpanan yang cermat diperlukan saat menangani natrium hidroksida untuk digunakan, terutama ketika senyawa ini dalam jumlah yang besar. Sangat direkomendasikan untuk mengikuti pedoman penyimpanan yang benar dan menjaga keselamatan pekerja serta lingkungan mengingat bahaya bahan kimia ini yang mudah terbakar.[14] Natrium hidroksida sering disimpan dalam botol untuk penggunaan laboratorium skala kecil, dalam jerigen atau drum wadah book sedang untuk penanganan dan pengangkutan kargo, atau dalam tangki penyimpanan stasioner besar dengan volume hingga galon. Bahan umum yang kompatibel dengan natrium hidroksida dan sering digunakan untuk penyimpanan NaOH meliputi polietilena HDPE biasa digunakan atau XLPE yang kurang umum digunakan, baja karbon, polivinil klorida PVC, baja tahan karat, dan plastik yang diperkuat kaca serat FRP, dengan lapisan penahan.[xvi] Natrium hidroksida harus disimpan dalam wadah kedap udara untuk menjaga normalitasnya karena akan menyerap air dari atmosfer.[14] Lihat pula [sunting sunting sumber] Asam dan basa Referensi [sunting sunting sumber] ^ a b c “Textile Safety Datasheet” PDF. ^ a b c “Material Safety Datasheet two” PDF. Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2012-08-03. Diakses tanggal 2012-05-20 . ^ a b “Sodium Hydroxide – Compound Summary”. Diakses tanggal 12 Juni 2012. ^ a b c d Haynes, hlm. ^ Haynes, hlm. ^ Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. 1985. “Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation”. Z. Anorg. Allg. Chem. 531 119–124. doi ^ Haynes, hlm. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0565”. National Institute for Occupational Safe and Wellness NIOSH. ^ Michael Chambers. “ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resources links, and other chemical data.”. ^ “Sodium hydroxide”. Immediately Dangerous to Life and Health. National Establish for Occupational Prophylactic and Health NIOSH. ^ a b Ahmadi, Majid; Seyedina, Seyed 2019. “Investigation of NaOH Properties, Production and Sale Mark in the world”. Periodical of Multidisciplinary Applied science Science and Engineering science dalam bahasa Inggris. half-dozen 10 10809-10813. ISSN 2458-9403. ^ P. R. Siemens, William F. Giauque 1969 “Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature rut capacities and heats of fusion of NaOH2H2O and NaOH Periodical of Concrete Chemistry, volume 73, effect 1, hlm. 149–157. DOI ^ Megyesa, Tünde; Bálint, Szabolcs; Grósz, Tamás; Radnai, Tamás; Bakó, Imre 2008. “The structure of aqueous sodium hydroxide solutions A combined solution x-ray diffraction and simulation study”. J. Chem. Phys. dalam bahasa Inggris. 128 044501. doi ^ a b c d “Examples of Mutual Laboratory Chemicals and their Risk Course”. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-01-ten. Diakses tanggal 2020-12-27 . ^ a b c Cetin Kurt, Jürgen Bittner 2005, “Sodium Hydroxide”, Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim Wiley-VCH, doi ^ a b c “Sodium Hydroxide Storage Tanks & Specifications”. Protank dalam bahasa Inggris. 2018-09-08. Diakses tanggal 2018-xi-21 . ^ “Exothermic vs. Endothermic Chemistry’s Give and Take”. Discovery Express. ^ a b c Cope, Rhian 2017. Dalefield, Rosalind, ed. “Chapter 16 – Site of First Contact Effects of Acids and Alkalis”. Veterinarian Toxicology for Australia and New Zealand dalam bahasa Inggris. Elsevier 279–287. doi ISBN 9780124202276. ^ a b c d east f g N. N. Greenwood, A. Earnshaw 1997 Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK. ISBN 9780585373393. ^ 祖恩, 许 1992, 钾素,钾肥溯源[J] ^ Stamell, Jim 2001, EXCEL HSC Chemistry, Pascal Press, hlm. 199, ISBN 978-1-74125-299-6 ^ a b Fengmin Du, David G Warsinger, Tamanna I Urmi, Gregory P Thiel, Amit Kumar, John H Lienhard 2018. “Sodium hydroxide product from seawater desalination alkali process design and energy efficiency”. Environmental Science & Technology. 52 x 5949–5958. Bibcode2018EnST… doi hdl . PMID 29669210. ^ Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology [ pranala nonaktif permanen ] , edisi ke-5, John Wiley & Sons. ^ Deming, Horace G. 1925. General Chemistry An Elementary Survey Emphasizing Industrial Applications of Central Principles edisi ke-2nd. New York John Wiley & Sons, Inc. hlm. 452. ^ Law, Jonathan LawJonathan; Rennie, Richard RennieRichard 2020-03-19, Law, Jonathan; Rennie, Richard, ed., “Solvay process”, A Dictionary of Chemical science dalam bahasa Inggris, Oxford University Press, doi ISBN 978-0-19-884122-seven, diakses tanggal 2020-10-08 ^ a b Markowitz, Meyer M. 1963. “Alkali metallic-water reactions”. J. Chem. Educ. dalam bahasa Inggris. 40 12 633. doi ^ “Document 2 – PDF. 2013. Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal 2015-03-nineteen. Diakses tanggal 17 Juli 2014. ^ Sample, Ian 16 September 2009. “Trafigura case toxic slop left behind by caustic washing”. The Guardian . Diakses tanggal 2009-09-17 . ^ “Trafigura knew of waste matter dangers”. BBC Newsnight. 16 September 2009. Diakses tanggal 2009-09-17 . ^ Pubchem. “SODIUM HYDROXIDE NaOH – PubChem”. . Diakses tanggal 2016-09-04 . ^ “ application/pdf Object” PDF. 2008. Diarsipkan dari versi asli PDF tanggal September 14, 2012. Diakses tanggal January xv, 2013. Bibliografi [sunting sunting sumber] Haynes, William M., ed. 2011. CRC Handbook of Chemistry and Physics dalam bahasa Inggris edisi ke-92. CRC Press. ISBN 978-1439855119. Pranala luar [sunting sunting sumber] Inggris International Chemical Safety Menu 0360 Inggris Euro Chlor-How is chlorine made? Chlorine Online Inggris NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Inggris CDC – Sodium Hydroxide – NIOSH Workplace Prophylactic and Health Topic Inggris Production by brine electrolysis Lembar data Inggris Sodium Hydroxide MSDS Inggris Certified Lye MSDS Inggris Hill Brothers MSDS Inggris Titration of acids with sodium hydroxide; freeware for data analysis, simulation of curves and pH adding Inggris Caustic soda production in continuous causticising plant by lime soda process

kelarutan sio2 dalam naoh dan hno3